第一章 定量分析概论 习题一 1. 将下列数据修约为两位有效数字 3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa=3.664 解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66 2. 根据有效数字运算规则计算下列结果： （1）2.776+36.5789－0.2397+6.34 （2）（3.675×0.0045）－ (6.7×10-2)+(0.036×0.27) （3）50.00×（27.80－24.39）×0.1167 1.3245 解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1 3. 测定镍合金的含量，6 次平行测定的结果是 34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算 （1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。 （2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。 解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034% （2）－0.05%；；－0.15% 4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6 次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。 解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）% 置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）% 置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）% 14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。 （1）用 Q 检验法判断有无异常值需舍弃？ （2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？ 解：（1）无 （2）4.71、4.99 应舍去 第二章 滴定分析 习题二 1. 市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl 含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L 的HCl 溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL） 2. 已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。取海水 2.50mL，以蒸馏水稀释至 250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、0.04888mol/L、0.01173 g/L） 3. 有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液 100.0mL ，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L 的溶液？（9.0mL） 4. T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL 的HCl 溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？（0.08655mol/L） 5. 计算下列溶液的滴定度，以g/mL 表示： （1） C（HCl）=0.2615mol/L 的HCl 溶液，用来测定Ba（OH）2和Ca（OH）2；（0.02240 g/mL 、0.009687 g/mL） （2） C（NaOH）=0.1032mol/L 的NaOH 溶液，用来测定H2SO4和C...
