实验一 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 (1)测定原理：CuS04· 5H20 中，Cu(H2O)42+与 S042-· H20，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。5个水分子与CuS04结合力是__________，在 383 K时， Cu(H2O)42+失去4个水分子，在 531 K时， 才能使_________中的水失去。 (2)测定标准记量： 如果用w 为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。设x 为结晶水的物质的量，则计算x 的数学表达式为值只有在4.9-5.1 之间，才表明实验是成功的。 (3)测定误差分析： 你认为在_________条件下会导致实验失败。你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种) 问题：脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在干燥器中冷却？ 重点点拨 做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下： ①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuS04· 5H20 并放入干燥的试管。 CuSO4· 5H2O应铺在试管底部。 ②把装有CuS04· 5H20 的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04· 5H20 完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。 ③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和 CuS04的质量。 ④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1 为止。 问题： 该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即 (0.1 g)作为标准? 答：用加热的方法除去CuS04· 5H20 中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04 分解，就不可避免的没有使CuSO4· 5H2O 中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g 是托盘天平的感量，两次称量误差不超过 0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。 习题解析 [例 1]根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填定下列空白。 (1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写) A.托盘天平(带砝码) B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.石棉网 L 三脚器 除上述仪器外，还需要的仪器是_____________ (2)某学生实验各得到以下数据 请写出结晶水含量(x％ )的计算公式(用 w1， W2， W3)， x％ = 该生测定结果是偏高还是偏低? 从下列分析中选出...
