第七讲 金属元素(一)——钠、铝、镁、钙考点概览考纲规定金属元素常识理解常用金属活动次序钠及其重要化合物理解金属 Na 及其重要化合物重要性质，理解其应用铝及其重要化合物理解金属 Al 及其重要化合物重要性质，理解其应用镁、钙理解常用金属及其重要化合物重要性质，理解其应用一、金属元素常识1．金属元素通性。(1)物理通性。① 金属单质共性：金属都具有金属________、良好导电性、导热性、________等性能。② 金属单质特性：不同样金属元素硬度、密度、熔点等性质差异大。如 K、Na、Ca 活泼性强；Au、Ag 性质稳定；Hg________低；W(钨)__________高；Cr(铬)________大。(2)化学通性：大多数金属元素单质是强______剂，易被________。(3)金属元素重要性质比较表。金属活动次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au单质还原性从左至右→依次由强到弱阳离子氧化性从左至右→依次由弱到强(Fe 离子为 Fe2＋)(续上表)金属与酸置换反应置换出非氧化性酸中氢，反应由易到难置换不出非氧化性酸中氢金属与盐溶液反应直接与水反应前面金属把背面金属从对应盐溶液中置换出来2.金属反应规律应用(根据金属活动次序表比较归纳)。(1)金属与氧气反应：常温下，氢此前金属能与氧气反应生成氧化物。①K、Ca、Na 等与氧气、水易发生反应，保留在__________中。②Al、Zn 等与氧气反应形成致密________保护膜，无需特殊保留。③Fe 在空气中能与氧气反应生成疏松铁锈，故应当在铁表面上加覆盖层，以防止铁生锈。④Cu、Hg、Ag 加热能与氧气反应，Pt、Au 加热下________与氧气反应。(2)金属与水反应。①K、Ca、Na 等金属能与冷水剧烈反应，生成________和氢气。②Mg 与________水缓慢反应，生成不溶性氢氧化物和氢气。③Al、Zn、Fe 等火热金属能与水蒸气反应，生成________和氢气。(3)金属与强氧化性酸反应：大多数金属与浓硫酸、硝酸等在一定条件下反应，不放出________，反应中是酸中心元素(S、N)得电子被还原。Pt、Au 不溶于酸，溶解 Pt、Au 要用王水(浓盐酸和浓硝酸物质量以 31∶ 混合液)。(4)活泼金属与盐溶液反应：K、Ca、Na 等不能从溶液中置换出金属____________，而是与水反应产生____________。(5)活泼金属与金属氧化物反应：活泼金属在高温时能将不活泼金属从其氧化物中置换出来。如铝和氧化铁发生铝热反应置换出________。答案：1．(1)① 光泽 延展性 ②熔点 熔点 硬度(2)还原 氧化2．(1)① 煤油 ②...
