精品文档---下载后可任意编辑第七章化学平衡习题解答1．回答下列问题（1）反应商和标准平衡常数的概念有何区别（2）能否用来推断反应的自发性为什么（3）计算化学反应的 K 有哪些方法（4）影响平衡移动的因素有哪些它们是如何影响移动方向的（5）比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处有哪些不同之处举例说明。（6）酸碱质子理论如何定义酸和碱有何优越性什么叫共轭酸碱对（7）当往缓冲溶液中加入大量的酸和碱，或者用很大量的水稀释时，pH是否仍保持不变说明其原因。（8）对于一个在标准状态下是吸热、熵减的化学反应，当温度升高时，根据勒夏特列原理推断，反应将向吸热的正方向移动；而根据公式 rGm=rHm-TrSm推断，rGm将变得更正（正值更大），即反应更不利于向正方向进行。在这两种矛盾的推断中，哪一种是正确的简要说明原因。（9）对于制取水煤气的下列平衡系统：；。问：① 欲使平衡向右移动，可实行哪些措施② 欲使正反应进行得较快且较完全（平衡向右移动）的适宜条件如何这些措施对 K 及 k(正)、k(逆)的影响各如何（10）平衡常数改变时，平衡是否必定移动平衡移动时，平衡常数是否一定改变【解答】（1）反应商是在一定温度下，任意给定态时，生成物的相对压力（或者相精品文档---下载后可任意编辑对浓度）以方程式中化学计量系数为幂的乘积除以反应物的相对压力（或相对浓度）以化学计量系数为幂的乘积。在一定温度下，当反应达到平衡时，生成物的相对压力（或者相对浓度）以方程式中化学计量系数为幂的乘积除以反应物的相对压力（或相对浓度）以化学计量系数为幂的乘积是一个常数，称为标准平衡常数，是量纲为一的量。标准平衡常数的数值只是温度的函数。（2）只能用推断在标准态下的反应的自发性。任意给定态时，反应的自发进行的方向只能由来推断。若，表示正反应自发进行；，表示逆反应自发进行；，表示反应处于平衡状态。（3）根据化学平衡定律计算，即由在一定温度下，当反应达到平衡时，生成物的相对压力（或者相对浓度）以方程式中化学计量系数为幂的乘积与反应物的相对压力（或相对浓度）以化学计量系数为幂的乘积之比求得标准平衡常数；由，得（4）浓度对化学平衡的影响：若提高反应物浓度（或分压）或降低生成物精品文档---下载后可任意编辑浓度（或分压），平衡向右移动；减少反应物的浓度（或分压）或增加生成物的浓度（或分压），平衡向左移动。压力对化学平衡的影响：...
