1 高中杂化轨道理论(图解） 一、原子轨道角度分布图 S Px Py Pz 二、共价键理论和分子结构 价键法（VB 法）价键理论一： １、要点： ⑴、共价键的形成条件：①、先决条件：原子具有未成对电子；②、配对电子参与成键的原子轨道要满足对称匹配、能量相近以及最大重叠的原则；③、两原子具有成单的自旋相反的电子配对，服从保里不相容原理。 ⑵、共价键的本质：是由于原子相互接近时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的电子使能量降低而成键。 ⑶、共价键的特征：①、饱和性，一个原子有几个未成对电子（包括激发后形成的未成对电子），便和几个自旋相反的电子配对成键；而未成对电子数是有限的，故形成化学键的数目是有限的。②、根据原子轨道最大重叠原理，原子轨道沿其角度分布最大值方向重叠，即共价键具有一定的方向性。 ⑷、共价键的类型：单键、双键和叁键。 ①、σ键和π键。 ⅰ、σ键：沿键轴方向重叠，呈圆柱形对称，称为σ轨道，生成的键称为σ键σ是希腊字母，相当于英文的 s，是对称 Sy mmetry [`simitri]这个字的第一个字母）。 σ键形成的方式： ⅱ、π键：两个 p 轨道彼此平行地重叠起来，轨道的对称面是通过键轴的平面，这个对称面就叫节面，这样的轨道称为π轨道，生成的键称为π键（π相当于英文的 p，是平行parallel[`pærǝlel]的第一个字母）。 π键的形成过程： ， 2 σ 键 和 π 键 的 比 较 σ 键 （ 共 价 键 中 都 存 在 σ 键 ） π 键 （ 只 存 在 不 饱 和 共 价 键 中 ） 重 叠 方 式 （成建方向） 沿 两 电 子 云 （ 原 子 轨 道 ） 的 键 轴 方 向 以“ 头 碰 头 ” 的 方 式 遵 循 原 子 轨 道 最 大 程度 重 叠 原 理 进 行 重 叠 两 互 相 平 行 的 电 子 云 （ 原 子 轨 道 ） 以 “ 肩并 肩 ” 的 方 式 遵 循 原 子 轨 道 最 大 程 度 重 叠原 理 进 行 重 叠 重叠程度 重 叠 程 度 较 大 重 叠 程 度 较 小 电子云形状 共 价 键 电 子 云 （ 重 叠 部 分 ） 呈 轴 对 称 共 价 键 电 子 云 （ 重 叠 部 分 ） 呈 镜 像 对 称 牢 固 程 度 强 度 较 大 ， 键 能 大 ， 较 牢 固 ， 不 易 断 裂 强 度 较 小 ， 键 能 较 小 ， 不 很 牢 固 ， 易 断 裂 化...
