福州文博中学高三化学 化学计量与化学计算1、判断正误(对的的打“√”，错误的打“×”)(1)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数。( )(2)原则状况下，22.4 L 二氯甲烷中所含的分子数约为 NA个。( )(3)原则状况下，22.4 L 由 N2和 N2O 构成的混合气体中具有的氮原子数为 2NA。( )(4)1 mol C4H10分子中共价键总数为 13NA。( )(5)在 1 mol NaHCO3晶体中，含阳离子数为 2NA。( )(6)0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO 的数目为 NA。( )(7)任何条件下，20 L N2具有的分子数都不也许为 NA。( )(8)具有 NA个氖原子的氖气在原则状况下的体积约为 11.2 L。( ) 2．下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol·L－1NaCl 溶液所含的 Cl－的物质的量浓度相似的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl 溶液D．200 mL 0.25 mol·L－1HCl 溶液3．配制物质的量浓度为 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液 100 mL 时，下列操作对的的是( )A．用托盘天平称取 1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶与否完好以及瓶塞处与否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出部分D．定容时，若仰望，则所配溶液的浓度将偏高4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成的混合溶液，其 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则 c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－15．(·新课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是( )A．18 g D2O 和 18 g H2O 中具有的质子数均为 10NAB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中具有的 H＋数为 2NAC．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充足反应，产物的分子数为 2NA6．【高考海南卷】运用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法对的的是（ ）A．可生成 H2的质量为 0.02g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023个C．可生成 H2的体积为 0.224L（原则状况）D．生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量7．【高考江苏卷】下列说法对的的是（ ）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加...
