第1页，共15页 第四节 氧化还原反应方程式的配平 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 总分 一 二 三 四 五 一、填空题(共23 题，题分合计 111 分) 1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au 3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内） ____Au 3+ +____ BH4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO2－ + ____H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。 3.（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_____，判断的依据是____________________。 （2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_________，判断的依据是____________。 4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。 得分 阅卷人 第2页，共15页 试回答下列问题： (1)希尔反应______(填"是"或"不是")光反应。 (2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。 (3)希尔实验的主要意义是______________________________。 5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： （1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。 （2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。 （3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。 （4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。 6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：________________________________________________________；__________________...
