元素周期表的高中化学问题终极总结 一、最外层电子数规律 1.最外层电子数为 1 的元素：主族（IA 族）、副族（IB、VIII 族部分等）。 2.最外层电子数为 2 的元素：主族（IIA 族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0 族（He）、VIII 族（26Fe、27Co 等）。 3.最外层电子数在 3~7 之间的元素一定是主族元素。 4.最外层电子数为 8 的元素：0 族（He 除外）。 二、数目规律 1.元素种类最多的是第 IIIB 族（32 种）。 2.同周期第 IIA 族与第 IIIA 族元素的原子序数之差有如下三种状况： （1）第 2、3 周期（短周期）相差 1； （2）第 4、5 周期相差 11； （3）第 6、7 周期相差 25。 3.设 n 为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。如第 3 周期为种，第 4周期为种。 4.同主族相邻元素的原子序数： 第 IA、IIA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目； 第 IIIA~VIIA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 三、化合价规律 1.同周期元素重要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为 0 价）递变、最低负价由-4-1 递变。 2.关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8； （2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。 3.除第 VIII 族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及重要化合价也为奇（偶）数。 四、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，重要表目前第 2、3 周期（如 Li和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si）。 五、分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如 Cl、P 等），左下角为金属元素（H 除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如 Be、Al 等），还可找到制造半导体材料的元素（如 Si、Ge 等）。 六、金属性、非金属性变化规律 1.同一周期，从左到右（0 族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。 2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水...
