1第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【反应热焓变】化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础、反应热化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号^表示，单位为放热反应^V；吸热反应^>（反应热是化学反应中能量变化的一种通常的表现形式。此外还有其他形式的能量，如光、动能等（物质本身能量状态越低，则物质越稳定，要破坏其组成的化学键需要的能量越多（吸热多）；物质本身能量状态越高，越不稳定，要破坏其组成的化学键需要的能量越少（吸热少）、热化学方程式可以表述参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式应注意几点：（需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其△也不同。中学化学中所使用△的数据都是在、时的数据，因此可不注明。但需注明厶的“”与“”（要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，因为反应的焓2变与各反应物和生成物的聚集状态有关。一般用英文字母、、和分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用表示；热化学方程式中不用“f”和“J”，也不要注明反应条件，如“△”（与化学方程式不同，热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，化学计量数可以是整数，也可以是分数。（由于△与反应生成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△相对应，如果化学计量数加倍，则^也要加倍，当反应逆向进行时，其反应的反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反+=+△-第二节燃烧热能源【燃烧热】反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位：（燃烧热是反应热的一种，其△V（、时，可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物如完全燃烧生成（），而生成（）属于不完全燃烧，又如燃烧生成液态，而不是水蒸气（燃烧热通常是由实验测得的。可燃烧纯物质作为标准进行测量★★★热值：物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值【表示燃烧热的热化学方程式书写】燃烧热是以物质完全燃烧所放出的热量来定义的因此在书写表示燃烧热的热化3学方程式时，应以燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数：+二+△【能源】能源就是提供能...
