N 单元 物质构造与性质目录N 单元 物质构造与性质.................................................................................................................1N1 原子构造与元素的性质...........................................................................................................1N2 化学键.....................................................................................................................................6N3 分子的构造与性质..................................................................................................................8N4 晶体构造与性质.......................................................................................................................8N5 物质构造与性质综合.............................................................................................................12N1 原子构造与元素的性质29. E1 N1 N2 N4 【·绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出上表中元素⑤的轨道表达式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，试验测得的值一般高于理论值的重要原因是__________。(4)上述③与④元素构成的(CN)2化合物中键与键之比________。（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO 高，其原因是_____________。（6）元素⑩的某种氧化物的晶体构造如图所示，其中实心球表达元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体构造【答案解析】 (1)、（2 分） [Ar]3d54s1 （2 分） (2) ＞ ； < ； CO 或 C22- （各 1 分）(3)HF 分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1 分）（4）3:4 （2 分）（5）Mg2+比 Ca2+半径小，离子键强，MgO 比 CaO 的晶格能大（2分）（6） Cu2O （2 分） 解析：（1）表中元素⑤是 F 元素，电子排布式为 1S22S22P5,因此轨道排布...
