盐类的水解经典习题含解析

高中化学.选修四 第1 页（共 7 页） 第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 第三节 盐类的水解（含参考答案） 一、选择题（共 17 题，每题 3 分） 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A．NaHSO4溶液 B．KF 溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI 溶液 【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。 【答案】D 2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4 、H＋四种离子，下列说法不正确的是( ) A．若溶液中c(NH＋4 )＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性 B．若溶液中c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl 和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4 )＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl 和少量的HCl 【解析】A 项，若溶液中c(NH＋4 )＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B 项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl 和NH3·H2O；C 项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl 和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(OH－)，D 项错误。 【答案】D 3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA 与 b mol·L－1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( ) A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋) 【解析】若HA 为强酸，二者等体积混合后 pH＝7，则a＝b；若HA 为弱酸，二者等体积混合后 pH＝7，则a＞b，选项 A、B 不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因 pH＝7，即 c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。 【答案】C 4．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( ) A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol·L－1 D．由水电离出的c(OH－)：②>③>① 【解析】①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A 选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa...