溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算 一、知识概要 （一）有关溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算： （1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。 一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度： 解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中 （二）有关质量分数、物质的量浓度的计算 有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如 SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按 H2SO4、NaOH含量计算。 与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。 四.有关物质的量浓度的计算 1 ．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。 2 ．溶质的质量分数与物质的量浓度换算 依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。计算方法：取 1 升溶液进行计算， 即： 3 ．溶液的稀释（配制） 因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。 4 ．溶液混合后的浓度 1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。 2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。 n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和） （即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升） 因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。 最后依，求出混合液的浓度 浓度的计算与换算 1、溶液稀释定律 ⑴ 溶质的质量稀释前后不变。即： m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) ⑵ 溶质的物质的量稀释前后不变。即： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 2、物质的量浓度与溶质的质量分数 w 的换算（r 为溶液的密度） c(mol·L-1)= 3、溶解度与溶质质量分数 w...
