第11 讲 富集在海水中的元素——氯 基础考点梳理 最新考纲 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 自主复习 一、氯的原子结构及氯气的性质 1．氯的原子结构 氯元素位于第三周期第ⅦA 族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有 7 个电子易得到 1 个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。 2．氯气的物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。 特别提醒：在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。 3．氯气的化学性质 (1)与金属反应 2Na＋Cl2=====点燃2NaCl( 现象：黄色火焰，白烟) Cu ＋Cl2 =====点燃Cu Cl2 2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl 3 (2)与非金属反应 H2＋Cl2=====点燃2HCl(现象：安静燃烧，苍白色火焰) HCl 溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。 (3)与水反应 化学方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，离子方程式为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(Cl2 既是氧化剂又是还原剂)。 ①氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈浅黄绿色，主要含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子。 ②次氯酸的性质 a．弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。 b．不稳定性：2HClO=====光照2HCl＋O2↑(氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中)。 c．强氧化性：HClO 能氧化许多物质。 d．杀菌漂白性：能使有色布条、品红等有色物质褪色，其原理主要是利用其强氧化性。 (4)与碱液反应 ①与碱的反应 Cl2 ＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O(工业制漂白液，实验室吸收多余的Cl2)。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业生产漂粉精)。 ②漂白粉 a．漂白粉(有效氯含量为 35%)的有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精(有效氯含量为70%)的主要成分是Ca(ClO)2。 b．NaClO、Ca(ClO)2 都比HClO 要稳定，容易保存。 c．漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2NaClO ＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。 d．漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2 反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存。 (5)与还原性物质反应 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(溶液从浅绿色变为棕黄色)。 Cl2＋2KI===2KCl＋I2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2 的存在)。 (6)与有机物反应 CH4＋Cl2――...
