e—q电罅池与直谎电源的连槿阴概发生还匣编稿：顾振海审稿：潘廷宏责编：顾振海［重点难点］1．理解电解的基本概念和原理。2．了解铜的电解精炼、电镀铜。3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。［知识点讲解］［基础知识导引］i.电解_—使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。如用惰性电极电解 CuCl2溶液时，电极反应式：阳极 2C1——2e—=Cl2f（氧化反应）阴极 Cu2++2e—=Cu（还原反应）电解方程式为：CuCIz—CufCht2.电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。遵件阴其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。3．铜的电解精炼和电镀铜⑴ 铜的精炼电第惑悯原理阳极 Cu—2e—=Cu2+阴极 Cu2+十 2e—=Cu⑵ 电镀铜电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别① 精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用 CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。② 电镀铜时，镀层金属（铜片）作阳极，待镀件（铁片）作阴极，用含有镀层金属离子的电解质电镀池（CuSO4）配成电镀BaH■-阴榊—d 阳槿18 粗加后陪猗戛 K［重点难点点拨］一、电解原理1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。2．电解（1）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。（2）电子流动的方向：电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。...
