盐类水解练习案1(高中化学)

DH2CO3的电离常数表达式：K=c(H+)・c(HCO课时作业 15 弱电解质的电离平衡时间：45 分钟分值：100 分一、选择题（每小题 5 分，共 65 分）1. 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+ln-（溶液）红色黄色有浓度为 0・02mol/L 的下列溶液：① 盐酸；②石灰水；③ NaCl 溶液；④ NaHSO4溶液；⑤ NaHCO3溶液；⑥氨水。其中能使指示剂呈红色的是（）A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥解析：本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c（HIn）增大。应加入酸或显酸性的物质，故选 C。答案：C2. 下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中 c（H+）—定比电离常数小的酸中大解析：K 与温度有关，A 错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B 错。答案：D3•在氨水中存在下列电离平衡：NH3・H2ONH 才+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）① 加 NH4C1 固体②加 NaOH 溶液③ 通 HC1④ 加 CH3COOH 溶液⑤ 加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④解析①加入 NH4C1 相当于加入 NH+平衡左移②加入 NaOH,相当于加入 OH.,平衡左移；③通 HC1,相当于加入 H+中和 OH.,平衡右移；④加 CH3COOH 溶液，相当于加 H+，中和 OH-,平衡右移；⑤加水，稀释,越稀越电离,平衡右移；⑥加压,无气体参加和生成，无影响。答案：C4.下列说法正确的是（）A.溶液中有 CH3COOH、CH3COO-和 H+即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态B.溶液中 CH3COO-和 H+的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH达到电离平衡状态C. 当 NH3・H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3・H2O、NH+和OH-的浓度相等D. H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电不能说明达到平衡状态，A 错误；根据 CH£OOHCH3COO-+离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质，但H+知即使 CH3COOH 未达平衡状态，CH3COO-和 H+的浓度也相等，B 错误；NH3・H2O 达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等何况 NH3・H2O 电离程度是很小的绝大多数以 NH3・H2O 的形式存在，C错误；H2CO3 是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小,D正确。答案：D5.（2012•大连高二检测）pH=l 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 100mL 加入足量的镁粉，充分...