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盐类水解练习案1(高中化学)

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DH2CO3的电离常数表达式:K=c(H+)・c(HCO课时作业 15 弱电解质的电离平衡时间:45 分钟分值:100 分一、选择题(每小题 5 分,共 65 分)1. 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂:HIn(溶液)H+(溶液)+ln-(溶液)红色黄色有浓度为 0・02mol/L 的下列溶液:① 盐酸;②石灰水;③ NaCl 溶液;④ NaHSO4溶液;⑤ NaHCO3溶液;⑥氨水。其中能使指示剂呈红色的是()A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥解析:本题使指示剂显红色说明平衡向左移,条件的改变必须使c(HIn)增大。应加入酸或显酸性的物质,故选 C。答案:C2. 下列说法正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中 c(H+)—定比电离常数小的酸中大解析:K 与温度有关,A 错;电离度可以表示弱电解质的相对强弱,B 错。答案:D3•在氨水中存在下列电离平衡:NH3・H2ONH 才+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()① 加 NH4C1 固体②加 NaOH 溶液③ 通 HC1④ 加 CH3COOH 溶液⑤ 加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④解析①加入 NH4C1 相当于加入 NH+平衡左移②加入 NaOH,相当于加入 OH.,平衡左移;③通 HC1,相当于加入 H+中和 OH.,平衡右移;④加 CH3COOH 溶液,相当于加 H+,中和 OH-,平衡右移;⑤加水,稀释,越稀越电离,平衡右移;⑥加压,无气体参加和生成,无影响。答案:C4.下列说法正确的是()A.溶液中有 CH3COOH、CH3COO-和 H+即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态B.溶液中 CH3COO-和 H+的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH达到电离平衡状态C. 当 NH3・H2O 达到电离平衡时,溶液中 NH3・H2O、NH+和OH-的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱解析:该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电不能说明达到平衡状态,A 错误;根据 CH£OOHCH3COO-+离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但H+知即使 CH3COOH 未达平衡状态,CH3COO-和 H+的浓度也相等,B 错误;NH3・H2O 达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等何况 NH3・H2O 电离程度是很小的绝大多数以 NH3・H2O 的形式存在,C错误;H2CO3 是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。答案:D5.(2012•大连高二检测)pH=l 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液,分别取 100mL 加入足量的镁粉,充分...

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