高考化学一轮复习笔记（详细）必须掌握的化学思想与化学措施1、 整体性原则：——学会从整体出发，全面考虑问题；2、 守恒意识：——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：——勒夏特列原理合用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理
杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想——① 原子经济性；②杜绝污染源6、构成分析——组合与拆分；反应物、生成物的分子构成变化7、特征反应（关注经典反应） ——处理问题的突破口；题眼、关键字8、详细化 ——可使问题意外地简单化学知识体系网络第一部分 基本概念与基本理论(一)物质的构成1、 分子和由分子构成的物质⑴ 分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态变化的成果）；分子间有分子间作用（范德华力）
⑵ 由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）
某些非金属单质（如 H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等
2、 原子和由原子构成的物质⑴ 原子是参与化学变化的最小微粒
化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力
⑵ 由原子构成的物质（固态时为原子晶体）
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等
3、 离子和由离子构成的物质⑴ 离子是带有电荷的原子或原子团
带正电荷的阳离子如 Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如 Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3— 等
⑵ 由离子构成的物质（固态时为离子晶体）
