物质的量浓度题组训练1．在 80 g 密度为 d g·cm－3的硫酸铁溶液中，具有 2.8 g Fe3＋，则此溶液中 SO 的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A. d B.dC.d D.d解析 n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝L，c(SO)＝。答案 A2．在 t ℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为 ω，其中具有 NH 的物质的量是 b mol，下列论述对的的是( )A．溶质的质量分数 ω＝×100%B．溶质的物质的量浓度 c＝mol·L－1C．溶液中 c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数不小于 0.5ω解析 溶质的质量分数 ω＝×100%，A 项错误；氨水中的溶质在计算时以 NH3为准，而不是以 NH3·H2O 为准，将 ω＝×100%代入公式 c＝，化简可得 c＝mol·L－1，B 项错误；氨水中具有的阳离子为 H＋和 NH，具有的阴离子只有 OH－，结合电荷守恒可知 C 项对的；由于氨水的密度不不小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量不小于原氨水质量的 2 倍，故其质量分数不不小于 0.5ω，D 项错误。答案 C3．(·江西第二次联考)在氢氧化钠溶液中，已知钠离子与水分子的物质的量之比为 a:b，溶液的密度为 d g/cm3，则溶液的浓度为( )A.×100% B.%C. mol/L D. mol/L解析 溶液的质量分数为×100%，物质的量浓度为＝ mol/L。答案 D4．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。(1)用 ω 来表达该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________。(2)用 m、V 表达溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________。(3)用 ω、d 表达溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________。(4)用 c、d 表达溶液中溶质的质量分数为______。解析 (1)S＝×100 g(溶解度定义)(2)c＝1 000 mL·L－1××＝ mol·L－1(3)c＝＝25dω mol·L－1(4)ω＝×100%＝%答案 (1)×100 g(2) mol·L－1(3)25dωmol·L－1(4)%归纳总结1.气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后重要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3计算。2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 V＝进行计算。考点 2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 分析根据 c＝...
