第 3 课时 元素周期表及其应用(B)1．下列递变规律对的的是( )A．Na、Mg、Al 的金属性依次减弱B．P、S、Cl 元素的最高正价依次减少C．Al、Mg、Na 的原子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强2．X、Y、Z 3 种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则 3 种元素的原子序数的大小次序是( )A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y3．元素的原子构造决定其性质和在周期表中的位置。下列说法对的的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．X、Y 两元素是同周期的非金属元素，假如 X 的原子半径比Y 的大，下面说法对的的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强B．X 的非金属性比 Y 的强C．X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强D．X 的气态氢化物比 Y 的稳定5．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中对的的是( )XYZWA.原子半径：W>Z>Y>XB．元素的非金属性：Z>W>XC．4 种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最高D．W 的单质是一种具有漂白性的物质6．根据门捷列夫的元素周期律，人们总结了如图 L117 所示的元素化学性质变化规律。(1)该表中元素化学性质的变化表明( )A．同周期元素的性质是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．Ⅰ A 族元素的金属性肯定比同周期的Ⅱ A 族元素的金属性强D．量变到一定程度时必然引起质变图 L117(2)按照表中元素的位置，认真观测从Ⅲ A 族的硼到Ⅶ A 族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到( )A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料(3)据报道，美国科学家制得一种新原子 X，它属于一种新元素，116 号元素(元素符号暂用 X 替代)，有关它的推测对的的是( )A．这种原子的中子数为 167B．它位于元素周期表中第 6 周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合7．下表是元素周期表的一部分，有关说法对的的是( ) 族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定B．a、b、e 3 种元素的...
