原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2 原电池正负极的判断:⑴ 根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。⑵ 根据电子或者电流的流动方向：电子流向:负极→正极。电流方向：正极→负极。⑶ 根据电极变化判断:氧化反应→负极; 还原反应→正极.⑷ 根据现象判断:电极溶解→负极； 电极重量增长或者有气泡生成→正极。⑸ 根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极.3 电极反应式的书写：负极：⑴负极材料自身被氧化：① 假如负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e—=Mn+ 如：Zn—2 e-=Zn2+② 假如阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中:如铅蓄电池，Pb+SO42——2e-=PbSO4⑵ 负极材料自身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池 CH4-O2（C 作电极)电解液为 KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4 电解质，如 2H++2e=H2 CuSO4电解质: Cu2++2e= Cu⑵ 当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的 O2反正还原反应① 当电解液为中性或者碱性时，H2O 比参与反应,且产物必为 OH-,如氢氧燃料电池(KOH 电解质）O2+2H2O+4e=4OH-② 当电解液为酸性时，H+比参与反应，产物为 H2O O2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池.使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件① 电极：两种不一样的导体相连；② 电解质溶液:能与电极反应。③ 能自发的发生氧化还原反应④ 形成闭合回路① 电源； ②电极（惰性或非惰性）；③ 电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极自身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极:连电源的正极;阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn—2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e—=H2↑(还原反应)阴极:Cu2+ +2e— = Cu （还原反应)阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源...
