~全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题分类目 录氧化还原反应及电化学3化学平衡13原子、分子构造21晶体构造28配合物43有机化学50真题模拟73氧化还原反应及电化学(）4．(4分）在仅具有Al3+一种金属离子的某样品水溶液中，加入NH3－NH4Ac缓冲溶液，使pH＝9。0,然后加入稍过量的8－羟基喹啉,使Al3+定量地生成喹啉铝沉淀：Al3++3HOC9H6NAl（OC9H6N）3↓+3H+过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol·L－1HCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15。00mL 0.1238mol·L—1KBrO3－KBr原则溶液（即KBrO3的浓度为0.1238mol·L—1，KBr过量）处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生取代反应为：HOC9H6N+2Br2HOC9H4NBr2+2H++2Br－待取代反应完全后来,再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2，最终用0。1028mol·L-1 Na2S2O3原则溶液滴定析出的I2,终点时用去Na2S2O3原则溶液5.45mL。(1) 写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式： . (2) 由以上试验数据可算得样品中Al的含量为 mg。 ()9．（7分)试验发现,298K时，在FeCl3的酸性溶液中通入氢气，Fe3+被还原成Fe2+离子的反应并不能发生，但在FeCl3酸性溶液中加少许锌粒后反应当立即进行.有人用“新生态"概念解释此试验现象,认为锌与酸作用时产生的“新生态”氢原子H＊来不及结合成H2即与FeCl3作用，反应式为：Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl2+HCl.但这种解释争议颇多。有化学工作者指出,根据298K时两电对的原则电极电势E$（Zn2+/Zn)＝－0。763V，E＄ （Fe3+/Fe2+）=0。771V和设计下述原电池试验即可判断上述解释对的与否：在两只烧杯中分别装入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入锌片，在FeCl3中插入铂片，并加数滴KSCN使溶液呈红色,将两极用盐桥连接后，装有FeCl3溶液的烧杯中的红色逐渐褪去。假如在FeCl3溶液内加少许酸,褪色更快.请回答问题：⑴ 所设计的原电池符号是 ； ⑵ 该原电池的正极反应是 ; 负极反应是 ； 原电池的总反应是 。⑶ 上述有关“新生态”H*的解释与否对的 (填“是”或“否”)，理由是： 。⑷ 阐明加酸后褪色更快的原因: . ()第1题 （共6分) 试验室制备少许硅一般采用镁粉还原 SiO2的措施,然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加 HCl 洗涤时忽然起火.⑴请用化学方程式解释:①稀盐酸洗涤产品可除去哪些重要杂质？ ②为何加HCl洗涤时忽然起火?⑵请设计一种试验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出详...
