【考点 8】化学反应中的能量变化1.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1 表达正反应的活化能，E2 表达逆反应的活化能)。下列有关论述对的的是A.该反应为放热反应B.催化剂能变化反应的焓变 C.催化剂能减少反应的活化能D.逆反应的活化能不小于正反应的活化能C 解析：本题属于化学反应与能量的考察范围，虽然《江苏考试阐明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》书本第 3 页的绪言中就有这些内容，新课程原则中也有“活化能”这一概念。看来高三复习一定注意要抓书本、抓基础，抓《考试阐明》的同步，合适兼顾新课程原则，不能急功近利、顾此失彼。2.科学家近来研究出一种环境保护，安全的储氢措施，其原理可表达为：下列有关说法对的的是A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．、均句有离子键和共价键C． 储氢过程中，被氧化D．释氢过程中，每消耗 0.1mol 放出 2.24L 的B 【解析】本题以新的储氢措施为背景，综合考察化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同步考察考生对接受、吸取、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴伴随能量的变化，A 项错误；NaHCO3、HCOONa 均为离子化合物，具有离子键，在 HCO－3、HCOO－ 中均具有共价键，B 项对的；储氢过程中 NaHCO3 被还原，C 项错误；D 项没有阐明气体所处的状态，错误。3. 下列说法对的的是：A．在 100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJ·mol-1，则 H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知 MgCO3 的 Ksp = 6.82 × 10-6，则所有具有固体 MgCO3 的溶液中，均有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/ kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的 ΔH 为－384 kJ·mol-1D．常温下，在 0.10 mol·L-1 的 NH3·H2O 溶液中加入少许 NH4Cl 晶体，能使 NH3·H2O 的电离度减少，溶液的 pH 减小D 解析：A 选项中，H2O(g)→H2O(l)是放出热量，则 H2O(g)H2O(l) 的 ΔH=－40.69 kJ·mol-1。A 错；B 选项中，难溶电解质 MgCO3 在溶液中的溶解平衡是建立在一定 条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中对应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3 达到溶解平衡状态时，是 c(Mg2+)和 c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)×c(CO32-)，25℃时 Ksp = 6.82 × 10-6...
