高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、构造、反应及试验基本操作一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应也许是氧化还原反应3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的变化（判断氧化还原反应的根据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表达措施：单线桥 双线桥 2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表达一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所具有的碳原子数。用 NA 表达。 约为 6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表达 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 原则状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相似体积的任何气体都具有相似的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶与否漏水环节：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤 2---3 次 洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 辨别溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强酸 HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能所有电离的电解质 强碱 NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：合用...
