原子的构成知识点 一、原子的构成 1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。2．分子与原子的区别与联络：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联络：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。3．化学变化只是研究分子与原子之间的互相转化。其他变化都属于物理变化4.原子的构造 ① 一种质子带一种单位的正电荷，一种电子带一种单位的负电荷。② 在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③ 原子里具有带电微粒，不过原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。④ 原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核均有中子：一种氢原子，原子核中只有一种质子，没有中子。⑤ 中子数不一定等于质子数⑥ 原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。⑦ 原子中，电子的质量很小，可以忽视不计，因此原子的质量重要集中在原子核上。⑧ 一种质子的质量≈一种中子的质量二、相对原子质量1、相对原子质量（Ar)是指以一种碳-12 原子质量的 1/12 作为原则，其他某种原子的实际质量跟一种碳 -12 原子质量的 1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量。（一种碳-12 原子的质量为 1.993x10-26公斤它的 1/12 为 1.667 x10-27公斤）。2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）三、原子构造示意图 1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20 号元素每个电子层 上 最 多 容 纳 的 电 子 个 数 为2、8、8。2、 当最外层电子数为 8 个时（只有一种电子层时，电子数为 2 个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定构造。稀有气体元素的原子，都是属于 8 电子的稳定构造（He 最外层电子数为 2）3、最外层电子数少于 4 个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定构造；最外层电子数不小于 4 个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定构造。4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。三．离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团）2．分类3．离子的形成如图4．离子符号的书写及意义①．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。假如离子只带...
