2025年高二化学上册课时知识点专题训练

绝密★启用前人教版《选修四》第一章第三节第一课时盖斯定律一、选择题1．已知：(1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1则 2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的 ΔH 是( ) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－12．100 g 碳燃烧所得气体中， CO 占体积，CO2 占体积，且 C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH(25℃)＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH(25℃)＝－282.57 kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A．392.92 kJ B．2 489.44 kJC．784.92 kJ D．3 274.3 kJ3．X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系，且 ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则 X、Y 也许是( )①C、CO ② S、SO2 ③ AlCl3、Al(OH)3 ④ Na2CO3、NaHCO3 ⑤ Fe、FeCl2A．①②③④⑤ B．②④⑤C．①③④ D．①②③4．物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|5．甲醇质子互换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2 (g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法对的的是( )A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸取能量C．1 mol CH3OH 充足燃烧放出的热量为 192.9 kJD．可推知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/mol6．碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法对的的是① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1A．①的产物比②的产物稳定B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1D．在装有 1mol I2(g)的密闭容器中通入 1 mol H2(g)，发生反应时放热 9.48 kJ7．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1则 14g CO 气体与足量 FeO 充足反应得到 Fe 单质和 CO2气体...