中华人民共和国化学会高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题及答案和评分原则（10 月 9 日 9：00 - 12：00 合计 3 小时）竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，及时起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。所有解答必要写在指定方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最终一页。不得持有任何其她纸张。姓名、报名号和所属学校必要写在首页左侧指定位置，写在其她地方者按废卷论处。容许使用非编程计算器以及直尺等文具。 相对原子量（略）第 1 题（12 分）将 H2O2慢慢加入到 SbF5HF 溶液中得一白色固体 A，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体构造。1-1A 构造简式 [H3O2] + [SbF 6] - (2 分 ) ，生成 A 化学方程式 H 2O2+HF+SbF5=[H3O2] + [SbF 6] - (1 分 ) 。1-2A 不稳定，能定量分解，B 是产物之一，其中亦具有八面体构造，B 构造简式为[H3O] + [SbF 6] - (2 分 ) 。1-3若将 H2S 气体通入 SbF5HF 溶液中，则得晶体 C，C 中仍具有八面体构造，写出 C 构造简式 [SH 3] + [SbF6] - (2 分 ) 。生成 C 化学反应方程式是 H2S+HF+SbF5=[SH3] + [SbF 6] - (1 分 ) 。1-4将 H2O2滴入液氨中得白色固体 D，D 是一种盐，具有正四面体构造，写出 D 构造式[NH4] + [HOO] - (2 分 ) 和生成反应方程式 H 2O2+NH3=[NH4] + [HOO] - (1 分 )1-5比较 H2O2和 H2S 性质异同 H 2O2 既是酸又是碱， H 2S 是一种碱 （ 1 分） 。第 2 题（12 分）锂电池由于其安全可靠性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动 、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。 下图为锂电池工作原理图，阴极材料由 LiMO2 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区(M=Co，Ni，V，Mn)构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可体现为:(-)Cn/LiClO4/LiMO2(+) 2-1 写出锂电池充放电时可逆电极反应。Cathode： LiMO2=Li1-xMO2+xLi++xeAnode： nC+xLi++xe=LixCn正反应为充电、逆反应为放电反应。 （4 分）2-2 根据上图所示 LiMO2尖晶石构造，写出氧堆积方式，并指出 Li 和 M 占据何种空隙，画出以氧为顶点一种晶胞。O：立方面心密堆积； Li 和 M 占据八面体空隙； （1 分）以氧为顶点一...
