化学平衡基础知识三、化学平衡1、可逆反应⑴ 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行,同步又能向逆反应方向进行得反应叫做可逆反应。用“”替代“==”。⑵ 可逆反应中所谓得正反应、逆反应就是相对得，一般把向右进行得反应叫做正反应，向左进行得反应叫做逆反应.⑶ 在不一样条件下能向两个方向进行得反应不叫可逆反应。如:2H ２ + O2２ H2O；２ H2O2H2↑+ O2↑⑷ 可逆反应不能进行究竟，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。2、化学反应得程度⑴ 化学反应得程度就就是研究可逆反应在一定条件下所能达到得最大程度。⑵ 反应得转化率反应物得转化率:α＝3、化学平衡⑴ 化学平衡状态：在一定条件下得可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物得浓度保持不变得状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。① 化学平衡得微观标志（即本质）：v 正=ｖ逆② 化学平衡得宏观标志:反应混合物中各组分得浓度与体积分数保持不变,即随时间得变化,保持不变。③ 可逆反应无论从正反应开始，还就是从逆反应开始，或正、逆反应同步开始，都能达到化学平衡.⑵ 化学平衡得特征① 逆：化学平衡研究得对象就是可逆反应。② 动:化学平衡就是动态平衡，反应处在平衡态时，化学反应仍在进行,反应并没有停止。③ 等：化学反应处在化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零.④ 定：化学反应处在化学平衡状态时，反应混合物中各组分得浓度保持一定,体积分数保持一定。对反应物，有一定得转化率,对生成物,有一定得产率.⑤ 变：化学平衡就是有条件得平衡，当外界条件变化，原有得化学平衡被破坏,在新得条件下,平衡发生移动，最终又会建立新得化学平衡。四、判断可逆反应达到平衡得标志以可逆反应 mA(g) + ｎ B（g) p Ｃ（g） ＋ qD（g)为例1、直接标志⑴v 正=v 逆。详细可以就是:①A、Ｂ、C、D 中任一种在单位时间内得生成个数等于反应掉得个数.② 单位时间内生成 m mol A（或 n mo ｌＢ），同步生成 p mol Ｃ(或ｑ mol Ｄ）。⑵ 各物质得质量或物质得量不再变化。⑶ 各物质得百分含量（物质得量分数、体积分数、质量分数）不再变化。⑷ 各物质得浓度不再变化。2、间接标志⑴ 若某一反应物或生成物有颜色,颜色稳定不变。⑵ 当 m+ｎ≠ｐ+q 时，恒容下总压强不再变化。(m＋n=ｐ+q 时，总压强不能作为判断根据例举反应ｍＡ（g）+ｎＢ(ｇ） pC(g）＋ｑＤ（g）就与否平衡状态混合物...
