年九年级化学下册《溶解度和溶质的质量分数》知识点归纳+例题演习(含解析)(新版)新人教版【学习目的】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及互相关系;掌握溶解度曲线的意义及应用。2.认识一种溶液构成的表达措施——溶质的质量分数;掌握溶质质量分数的有关计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液。2.不饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做不饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液的转化措施: 大多数状况下饱和溶液和不饱和溶液存在如下转化关系(溶质为固体): 4.判断溶液与否饱和的措施: 一般说来,可以向原溶液中再加人少许原溶质,假如溶解的量不再增大则阐明原溶液是饱和溶液,假如溶解的量还能增大则阐明原溶液是不饱和溶液。【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解(1)首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里,对某种固态溶质来说饱和了,但若变化温度或变化溶剂的量,就也许使溶液不饱和了。如室温下,100 g 水中溶解 31.6 g KNO3达到饱和,若升高温度或增大溶剂(水)量,本来饱和溶液就变为不饱和溶液。因此溶液饱和与否,首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。(2)必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如:在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,也许还能继续溶解蔗糖,此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液,不过对于蔗搪来说就是不饱和溶液。2.由于 Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小,因此将 Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液,在变化温度时应当是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液,在变化温度时应当是减少温度。要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度: 在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。假如不阐明溶剂,一般所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2.对的理解固体的溶解度概念需要抓住四个原因:(1)一定温度。同一种固体物质在不一样温度下对应的溶解度是不一样的,因此必须指明温度。(2)100g 溶剂。此处 100 g 是指溶剂质量,不能误认为溶液质量。(3)饱和状态。在一定温度下,某固态物质在 100 g 溶剂里所溶解的最大...