初中化学—酸碱盐化学性质得归纳一、酸得化学性质1、酸得通性:酸→Ｈ+＋酸根离子2、常见得酸:硫酸（H2Ｓ O4) Ｈ 2SO4→H++ Ｓ O42－硝酸(H ＮＯ 3) HNO3→Ｈ++ NO ３-盐酸（HCl) Ｈ C ｌ→H++ Cl－碳酸（H ２CO3) Ｈ 2CO3→Ｈ＋+ CO ３ 2－醋酸(CH3COOH) C Ｈ 3C Ｏ OH→H+＋Ｃ H ３C ＯＯ－(醋酸根离子）3、酸具有酸得通性——原因:不一样得酸在溶于水时，都能电离出相似得 H+。4、酸得化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂得反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色(２）酸与活泼金属反应体现式:酸+金属→盐+H ２↑ (置换反应)条件:金属活动性必须在 H 得前面(K、Ca、Na 除外)例如：Ｆｅ+Ｈ 2SO4=＝=Ｆ e Ｓ O ４+ H2↑Ｚ n＋２ HCl =＝= ZnCl2+ H2↑Cu+H2Ｓ O4 /Ｈ C ｌ 不能反应,由于 Cu 在 H 背面（3)酸与某些金属氧化物反应体现式:酸+金属氧化物→盐+H2O (复分解反应）条件:常见得金属氧化物(Ｚ nO、F ｅ２O3、Al2O3)例如：Zn Ｏ +Ｈ２Ｓ O ４==＝Ｚ n Ｓ O4+ H2OＦ e2O3＋6HCl =＝＝2 Ｆ eCl ３+3H2O Al2O3 ＋3H ２SO4＝=＝ A ｌ 2(SO ４)3+3H ２ＯF ｅ 2O3＋3 Ｈ 2ＳＯ４=＝= Ｆｅ 2(Ｓ O4)3+3H2O(4)酸与碱反应体现式:酸+碱→盐+H ２O （中与反应、复分解反应)条件:酸与碱都能反应例如：NaOH+Ｈ Cl==＝NaCl+H2OＣ a（Ｏ H）２+H2SO4=== Ｃａ SO4+２Ｈ 2OMg（OH)２+2HCl ==＝ Mg Ｃ l2+2H2OAl(Ｏ H)3+3HC ｌ === AlCl3＋３ H ２OＦ e(ＯＨ)3+3H Ｃ l === FeCl3+３ H ２Ｏ(5）酸与盐反应① 酸与含碳酸根（CO3)或碳酸氢根(HCO3)得盐反应体现式：酸+含 C Ｏ３/HCO3盐→新盐+H2O+CO2↑ (复分解反应）条件:酸与含碳酸根(CO ３)或碳酸氢根(HCO ３)得盐都能反应例如:Ca Ｃ O3＋2HCl=＝=Ｃ aCl ２+Ｈ２O+CO2↑ N ａ２CO3+2HCl=＝=2Na Ｃ l+H2O+CO2↑Ｎ aHCO ３+HC ｌ===Ｎ aCl+H ２Ｏ+CO2↑Ca(HC Ｏ 3）2+2HCl===CaCl2＋2 Ｈ 2Ｏ+2CO ２↑② 酸与不含碳酸根(Ｃ O ３)或碳酸氢根(HCO3）得盐反应体现式：酸+盐→新酸+新盐 (复分解反应)条件:反应得盐必须可溶,生成物得盐必须就是沉淀例如:AgNO3+HCl === A ｇ Cl↓+H Ｎ O3 Ｂ aCl2+H ２SO ４=== Ｂａ SO4↓+２Ｈ ClＢ a ＳＯ 4+Ｈ N Ｏ３不能反应,反应物盐Ｂ aSO ４不溶KN Ｏ 3+HCl 不能反应,虽然反应物盐 ...
