氧气的实验室制法

氧气的制法与性质姓名*＊*班第*实验小组，电话**＊，邮箱＊**一、实验原理我们都知道，约占空气体积 1/5 的氧气与人类的生活生产有很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质，动物和植物的生存也离不开氧气。在通常情况下，O2是无色无味的气体,在标准状况下，O2比空气密度大，不易溶于水（每升水溶解 02约 30ml)氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或高温情况下可以和大多数金属（如铁，镁）、非金属（木炭、硫、磷和石蜡等）发生反应，放出大量的热.以下是实验室里我们最常见的三种制备氧气的方法：1。高锰酸钾法：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2.氯酸钾法：2KClO32KCl+O2↑3.过氧化氢法:2H2O22H2O＋O2↑二、实验操作过程与实验现象 1。氧气的制取与收集（1）高锰酸钾加热分解法用高锰酸钾制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾 did，操作更简便、安全。但是反应物的利用率较低。另外由于高锰酸钾在加热时，颗粒容易崩裂而从导气管冲进水槽，或导致导气管堵塞。为了防止这种情况的发生，我们应在试管口放一团脱脂棉。首先根据图 1 检查装置气密性。用手或者热毛巾捂住试管，若有气泡冒出则证明气密性良好。 图 1 气密性检验合格后,称取 7。5GkMnO4，加入硬质试管中，管口放好脱脂棉后，塞紧单口塞.否则药品会随产生的气流喷向试管口。准备 5 只集气瓶，装满水后用毛玻璃片横切瓶口，盖住以不留气泡为度。根据图 2 组合装置。图 2组装仪器的顺序是从上到下，从左到右。注意试管口略向下倾斜。将试管固定在 1/3 出,把装满水的集气瓶倒置在水槽中。点燃酒精灯后,先均匀预热试管,然后集中在试管的底部加热，导气管开始有气泡冒出，待气泡快速均匀冒出时,即表示管中空气已排尽，此时将导气管伸进集气瓶中开始集气。当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已经收集满了氧气,这时用毛玻璃片盖住集气瓶口，移出水面。收集两瓶。实验完毕，先将导管移出水槽再熄灭酒精灯,以防水被倒吸。（2）H2O2分解法实验装置图如图 3。H2O2制 O2的装置是固液不加热，非常方便，另外，反应后的产物除了 O2,其余都是 H2O，非常环保，值得提倡。△△MnO2MnO2图 3检查装置气密性，用手捂住锥形瓶，若有气泡冒出，证明仪器气密性良好。组装仪器，在锥形瓶中装入 1gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住锥形瓶，分液漏斗中装入质量分数为15％的 H2O240mL.注意控制 H2O2的滴加速度.排水法收集三瓶氧气。由于 H2O2易分解，稀释时应...