氨气的实验室制法

第二节 氨气的实验室制法以及硝酸与金属反应【课前预习】【学习目标】氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用.【学习重点】1。氨气的实验室制法2.金属与硝酸反应的有关计算一．氨气的实验室制法药品： 、 反应原理： (固体＋固体――→气体)反应方程式： 装置：圆底烧瓶和分液漏斗收集： 验满：用湿润的 或蘸有 的玻璃棒。防止多余氨气污染空气的方法：收集 NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀硫酸浸湿的棉花。干燥：NH3通过盛有 的干燥管。实验室制取氨的其他方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等。二、硝酸与金属的反应HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外)发生氧化还原反应(如 Cu）。________________________________________________________________；_________________________________________________________________说明:a.硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸生成 NO2，稀硝酸生成 NO。b。常温下浓硝酸使 Fe、Al________。特别提示：氧化性酸和酸的氧化性概念辨析酸的氧化性:实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出 H＋的能力，H＋在一定条件下获得电子生成 H2。因此在某些反应中酸作氧化剂其实质上是 H＋作氧化剂,如：锌与盐酸或稀硫酸的反应，都可以用 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑离子方程式表示此类反应的实质。氧化性酸:是酸根离子获得电子的能力,酸根离子获得电子后,化合价降低，形成相 应 的 低 价 含 氧 化 合 物 甚 至 是 单 质 。 如 浓 硫 酸 与 Cu 反 应 ： Cu ＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4(浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，硝酸与锌反应:4Zn＋10HNO3(稀）===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O,5Zn＋12HNO3（很稀）===5Zn(NO3)2＋N2↑＋6H2O，浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等等。作为氧化性酸，不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质.而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属（即金属活动性顺序中氢前金属）。【课堂探究】一、氨气的制法和氨水1．氨气的制法(1)实验室制法① 原理：铵盐与碱共热产生氨气。2NH4Cl＋Ca(OH）2=====，\s\up7（△）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O② 装置：固-固反应加热装置，发生装置与制取氧气的装置相似，如下图:③ 收集：由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以只能用向下排空气法.④ 检验：a．用湿润的红色石蕊试纸(变蓝）；b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(产生白烟...