《分子间作用力分子晶体》学案1

第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一) 导学案 (1)分析图为 8 个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有 Na+的数目。在晶胞中心有 1 个 Na+外，在棱上共有 4 个 Na+，一个晶胞有 6 个面，与这 6 个面相接的其他晶胞还有 6 个面，共 12 个面。又因棱上每个 Na+又为周围 4 个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是 12×1/4=3 个.该晶胞共有的 Na+为 4 个。 晶胞中含有的 Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有 4 个顶点与 1 个面心，而每个顶点上的氯离于又为 8 个晶胞(本层4 个，上层 4 个)所共有。该晶胞独占 8×1/8=1 个。一个晶胞有 6 个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的 Cl-数为 6×1/2=3。不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为 NaCl. (3)以中心 Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的 Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有 4 个 Na+，所以与 Na+最近相邻且等距的 Na+为 3×4=12 个。 [答案](1)含 8 个小立方体的 NaCl 晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中 Na+与 Cl-个数比为 1:1. (3)12 个3、离子晶体结构对其性质的影响 〔1〕离子晶体熔、沸点的上下取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么 在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的上下，又决定了晶体稳定性的强弱。〔2〕离子晶体中为何不存在单个的小分子 在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。4、离子晶体的推断及晶胞折算〔1〕如何推断一种晶体是离子晶体 方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。 方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。② 根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。 〔2〕什么是晶胞 如何由晶胞来求算晶体的化学式 构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞...