高考化学复习练习题盐类的水解

天津高考化学专项训练盐类的水解基础题1.25€时，浓度均为 0.2mol・L-1的 NaHCO 和 NaCO 溶液中，下列判断不正确的是 323()A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO]-)均增大解析：A 项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故 A 正确；B 项，NaHp 和"&2巴溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同，故 B 正确；C 项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度故 C 错误；D 项，分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以 c(CO2-)均增大，故 D 正确。答案：C2.0.1mol・L-iAlCl3溶液，温度从 20°C 升高到 50°C,浓度增幅最大的离子是()A.Cl-B.Al3+C.H+D.OH-解析：升高温度有利于 Al3+水解，溶液的酸性增强，c(H+)增大。答案：C3.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、丫 3+C.丫 3+、Z2-D.X+、Z2-解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定 W、X、Y、Z 分别为 O、Na、Al、S 四种元素，能发生水解的离子为 Al3+、S2-,故 C 项正确。答案：C4.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A. NaCO:CO2-+2HOHCO+2OH-233223B. NHCl：NH++HONHf+HO+H+44232C. CuSO:Cu2++2HOCu(OH)+2H+422D.NaF：F-+HO===HF+OH-2解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C5. 常温下，稀释 0.1mol・L-iNHCl 溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标4可以表示的是()A. NH+水解的平衡常数4B. 溶液的 pHC. 溶液中 NH+数4D. 溶液中 c(NH+)4解析：NH+水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NHCl 水解呈酸性，加水稀释，水解44程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH+数将减小，c(NH+)也减小，故 C、D44两项均不符合题意。答案：B6. 已知 t°C 时，水的离子积为 K，该温度下，将 amol・L-i氨水溶液和 bmol・L-iHClw溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A. ...