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大全第一章化学反应中的质量关系和能量关系［学习指导］1.“物质的量”（n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩［尔］，单位符号为mol。2.摩尔质量（M）M=m/n3.摩尔体积（V）V=V/nmm4.物质的量浓度（c）c=n/VBBB5.理想气体状态方程pV=nRT6.理想气体分压定律p=工p;p=（n/n）pBBB7.化学计量式和化学计量数0=》vB;vBBB8. 反应进度（4）表示化学反应进行程度的物理量，符号为4,单位为mol。随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：An=v4BB9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。10.热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。11.热力学能（U）体系内部所含的总能量。12.能量守恒定律孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。13.热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：AU=Q+W标准文案大全Q>0,W>0,AU>0;Q<0,W<0,AU<0。14. 恒压反应热（Q）和反应焓变（AH）H（焓）=U+pV,Q=AHprmprm15. 赫斯定律Q=工Q,AH=工AH（B）pBrmrmBB16.标准状况：p=101.325kPa,T=273.15K标准（状）态：卩尸 100kPa 下气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol・L」标准态下17.标准摩尔生成焓（亠丑洛）最稳定的单质――单位物质的量的某物质亠盘=亠盘18.标准摩尔反应焓变（亠円皿）一般反应cC+dD=yY+zZ'吾血=［y 山f 趨皿（Y）+z 山f 丹皿（Z）］-［c 也f 耳皿（C）+d亠盘（D）］=工V 亠丹皿（生成物）+工V 亠耳m（反应物）ii第二章化学反应的方向、速率和限度［学习指导］1L_T二——1. 反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：刃心2.活化分子：具有等于或超过E 能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能c量）的分子。大全3.活化能(1)经验活化能：活化分子具有的平均能量(矿)与反应物分子的平均能量(E)之差称为反应活化能(E)。aU.(2)过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒(E)。b4.反应物浓度对反应速率的影响质量作用定律cC+dDyY+zZ 对于基元反应u=k{c(C)}c•{c(D)}d5.熵变、吉布斯自由能变计算式：v 磴(反应物)ii亠 Un=工V 亠％(生成物)+亠％(反应物)iAH-TAS 亠瓷(T)工吧(T)-T 亠磴rmrm自发过捏，化学反应可正向进行平衡状态非自发过程，化学反应可逆向逬行AG=亠童+RTlnJrm6. 吉布斯公式:AG=rm(T)7. 化学反应方向的判...