第 3 讲 盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO31．怎样证明 Na2CO3溶液呈碱性是由 CO 水解引起的？2．同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？同浓度的 Na2CO3和NaHCO3相比呢？3．怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( )A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S5．在 0.1 mol·L－1的 NH4Cl 溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及 NH3·H2O 的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。考点二 水解的离子方程式的书写1．书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_____。2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，假如产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl 的水解离子方程式：_________________________。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： _____________________________________________。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3的水解离子方程式：__________。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________。6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ② ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③ Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④ Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3...
