合作讨论（一） 1．往 BaCl2溶液中通 SO2气体观察现象；往新制氯水中滴加 BaCl2溶液，再通 SO2气体，并加稀盐酸观察现象，请大家思考前后现象是否相同。 我的思路：SO2溶于水得到 H2SO3，而弱酸不能通过复分解反应制取强酸的原理同学们很清楚，因此 SO2直接通入 BaCl2溶液是没有任何现象发生的；但是当在 BaCl2 溶液中先加入新制氯水后，再通 SO2气体，此时现象就不同了。我们知道新制氯水中含有的 Cl2、HClO 都是较强的氧化剂，同时 SO2又具有较强的还原性，＋4 价的 S 被氧化后，化合价要升高为 SO中＋6 价的 S，这样 Ba2＋＋SOBaSO4↓，HaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。因此后一种情况看到的现象是有白色沉淀产生。 2．SO2的漂白原理与 Na2O2、Cl2（HClO）、O3、活性炭的漂白原理有何不同。 我的思路：我们可以列表来进行比较学习。物质对象效果原因作用类型SO2有机物暂时褪色（可逆）和有色物质化合化合作用Na2O2、O3、Cl2（HClO）有机物永久褪色（不可逆）将有色物质氧化成无色物质氧化作用活性炭有机物暂时褪色物理吸咐吸附作用 用心 爱心 专心
