英德中学 2010 届高三化学二轮复习学案七电解质溶液【考纲扫描】（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解水的电离，离子积常数。（5）了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。【高考预测】[《学海导航》p22 例 3 p232 p24 例 3、4 ]电解质溶液内容是历年高考的重要知识点之一，重要考点包括：有关弱电解质的判断及对电离平衡的理解，水的电离和溶液的 pH，酸碱中和滴定，水解平衡和沉淀溶液平衡的综合应用，离子浓度大小的比较等。从广东高考来看，2010 年热门考点主要是电离平衡，水解平衡的综合应用，离子浓度大小的比较，沉淀溶液平衡的图象等。预测今年本部分的大题可能与实验、工业流程图结合起来考查。【学法导航】复习时关键是运用化学平衡理论来指导弱电解质的电离平衡、水解平衡和沉淀溶液平衡。弱电解质的电离平衡关键在弱，因为弱，所以不能全部电离，所以存在电离平衡，所以在离子方程式中不能拆。水的电离重点的是水的离子积和 pH 的简单计算和测量，中和滴定作为一个定量实验的基础样板，一般延伸到氧化还原滴定来考查。盐类的水解是本部分的难点，要从水的电离平衡入手，联系影响水的电离平衡的因素，通过分析盐的组成，理解水解实质，得出水解规律，重要水解的应用，如离子浓度大小的比较、离子除杂等。离子浓度的比较离不开两大守恒（电荷守恒和物料守恒），两者相减可得质子守恒，越复杂、越陌生的问题越不要忘记这两个守恒。沉淀溶液平衡是新课程改革引入平衡常数 K 定量分析化学平衡移动的一个重要实例，在复习要从 Ksp和 QC的相对大小来理解沉淀的生成、溶解和转化，还要注意沉淀溶液平衡曲线图象的分析。【典例精析】1.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c()==c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl 溶液与 10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C．在 0.1mol·L－1CH3COONa 溶液中，c()==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c()...
