河北省隆化存瑞中学 2014 高中化学 专题 5 原电池学案 1 苏教版选修 6 1 以铜锌原电池、氢氧燃料电池为例分析原电池的工作原理及组成条件，会书写电极反应；认识电化学腐蚀中包含的化学知识
掌握盐桥的 概念、作用；进一步理解原电池原理及形成条件；巩固判断原电池的正负极的方法
【温故知新】原电池的基础知识1、概念：把 转变成 的装置叫做原电池2、形成条件：① ② ；③ ④
3、原理：较活泼的金属 电子发生 ，电子经过导线流向脚步活泼金属，溶液里氧化性较强的阳离子在脚步活泼金属上得电子发生
4、正、负极：较活泼的金属或电子 的一极或发生 反应的一极为 极；较不活泼金属或电子 的一极或发生 反应的一极为 极电极反应的书写(观察右图回答问题 1 及交流与讨论)铜锌原电池负极： 发生 反应 正极： 发生 反应 电池总反应 【交流与讨论】1、什么是盐桥
盐桥的作用是什么
（1）没有盐桥时电流计指针不发生偏转，为什么
（2）有盐桥时电流计指针发生了偏转又说明了什么
此时盐桥起的作用是什么
(3)有盐桥时形成原电池电子的流向是怎样的
发生得失电子对溶液的电性产生什么样的影响
此时盐桥又起什么样的作用
【讨论得出结论】盐桥的作用：a、 b、 （4）盐桥中离子移动的方向： 【问题】上图是由两个半电池组成的原电池
那么这类电池的工作原理是什么呢
氢氧燃料电池负极： 发生 反应 正极： 发生 反应 电池总反应 3、电化学腐蚀--------不纯的金属（或合金）接触到电解质溶液发生原电 池反应，相对活泼的金属原子失电子而被氧化所引起的腐蚀
【思考】钢铁表面是怎样形成原电池的
回答下列问题 若钢铁的表面形成的溶液呈酸性，则 在正极的电子变为 ，负极的铁失去电子成为 Fe2+ 进入水膜，发生 ；若钢铁表面形成一层中性或偏碱性的电解质溶液，则溶解在水中的 将在正极的电子，发生
