高中化学复习教案-电离能和电负性

第 2 课时电离能和电负性1 学习目标导航|.1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。(重点)2•了解电离能和电负性的简单应用。(重难点)电离能［基础•初探］1•第一电离能(1) 含义某元素的气态原子失去一个电子形成+1 价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能,用符号 I］表示,单位：kJ・mol-(2) 意义第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。懾原子媾口超白輝一电离 6理理熬的趋势,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能就随着电子层数的增加'元素的第一电离能逐渐减小：(4)与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(P。、dO、f。)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。2•第二电离能和第三电离能(1)第二电离能+ 1 价 气态离子失去 1 个电子，形成三价气态离子所需要的最低能量，用 I2表示。⑵ 第三电离能+ 2 价 气态离子再失去 1 个电子，形成亘价气态离子所需的最低能量，用 I3表示。(3) 同一元素的逐级电离能 I.I2、I…In依次增大。1•镁和铝的第一电离能谁大，为什么？【提示】镁的大。因为当原子的外围电子排布处于半满、全满或全空时，原子的能量较低，第一电离能较大。镁的外围电子排布为 3S2，铝的外围电子排布为 3s23pi,镁的 3p 轨道全空,3s 轨道全满，故镁的第一电离能大。2.为什么钠易形成 Na+,而不易形成 Na2+,镁易形成 Mg2+,而不易形成 Mg3+?【提示】Na 失去一个电子后已达到稳定结构，第二电离能远大于第一电离能，所以钠易形成Na+，而不易形成 Na2+；Mg 失去 2 个电子后已达到稳定结构，第三电离能远大于第二电离能,所以镁易形成 Mg2+,而不易形成 Mg3+。［合作•探究］1•同一周期,第一电离能的递变规律探究(根据教材 P2O〜21图 2-12 和图 2-13)。(1) 同一周期,第一电离能的大小变化趋势如何？【提示】从左到右，呈现增大的趋势,零族元素最大，IA 族元素最小。(2) 同一周期，哪些族的第一电离能出现反常？具体说明大小。【提示】IIA 和 VA 族出现反常，第一电离能 IIA>IIIA,VA>WA。(3) 第三周期中元素的第一电离能的大小顺序如何？用元素符号表示。【提示】NaVAlVMgVSiVSVPVCIVAr。2.逐级电离能的大小规律探究(根据教材 P21，表 2_6)(1) 同一元素原子的 I...