《原电池的工作原理化学电源》高三一轮复习教学目标：1、学会用氧化还原思想分析原电池，能写出常见的原电池简单电极反应和电池反应方程式2、利用原电池的工作原理解决常见化学电源的问题3、认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用一、原电池的工作原理【基础知识回顾】1、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+2Fe2+(aq)==Zn2+(aq)+Fe(s)（1）画出此原电池的装置简图（2）注明外电路中电子的流向（3）写出两个电极上的电极反应2、锌银蓄电池的比能量、比功率等性能均优于镉镍系列电池，因此可用于导弹、运载火箭等特殊要求的军事设备上。锌银蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法正确的是A．锌电极为电池正极，发生氧化反应B．锌电极为电池负极，发生还原反应C．氧化银电极为电池负极，发生氧化反应D．氧化银电极为电池正极，发生还原反应【完善知识体系】：以稀H2SO4作为电解质溶液的Cu—Zn原电池为例1、原电池是将化学能转化为电能的装置。2、原电池构成的条件：（1）电极：两个不同的电极（两种金属或一种金属和一种非金属导体，比如最常见的石墨电极）（2）电极与溶液接触（3）构成（4）发生自发的3、原电池的正负极判断：（1）根据电极材料：一般活泼性的为负极（2）根据电流或电子的流向：电流由极流向极，电子由极流向极（3）根据电解质溶液中离子的移动方向：阳离子向移动，阴离子向移动（4）根据反应类型：负极电子，发生反应；正极电子，发生反应（5）根据现象：溶解的一极为负极，增重或有气泡冒出的一极为正极二、典型例题1、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是：A、该电池中Zn作负极，发生还原反应B、该电池反应中MnO2起催化作用C、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D、该电池正极反应式为：2MnO2＋2e—＋2H2O＝2MnOOH＋2OH-2、已知铅蓄电池总电极反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4+2H2O下列说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO－2e－==PbSO4B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－==Pb＋SO3、写出氢氧燃料电池在酸性和碱性介质条件下的电极反应电池负极反应正极反应总反应式燃料电池：氢氧燃料电池酸性介质碱性介质归纳总结：三、变式训练：1、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A、正极反应式：Ag+Cl——e—==AgClB、每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C、Na+不断向“水”电池的负极移动D、AgCl是还原产物2、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的A.充电过程是化学能转化为电能的过程B.放电时负极附近溶液的碱性不变C.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—＋OH—＝NiOOH＋H2O3、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电后，溶液的pH不断升高A、①②B、①③C、①④D、③④反思提升：课堂检测1、控制合适的条件，将反应2Fe3++2I¯===2Fe2++I2，设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极2、市场上见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”合材料称为“锂离子电池”。它的负...
