2010 年高考化学精品学案：离子反应【考点分析】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。2．理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。3．理解电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。4．了解水的电离、溶液 pH 等概念。5．理解盐类水解的原理。了解溶液的酸碱性。此点在考试说明中其知识和能力要求均较高。它不仅考查考生对有关知识的识记能力，更注重考查考生对概念的理解，及考查考生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。6．能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大，知识点一：化合物1、化合物的分类与化学键2、电离与水解（概念） HS-+H2O H3O+S2- HS-+H2O H2S+OH-3、电解质与非电解质 关键词：化合物、溶于 H2O，自身能电离知识点二：离子反应的本质——1、 发生反应的条件生成难溶物质：（举例） 生成弱电解质：（举例）生成气体：（举例） 发生氧化还原反应（举例）知识点三：离子方程式的书写1、 反应物的状态例 1：写出下列反应的离子方程式Cu+H2SO4（浓） （实验室制氯化氢气体）NaCl+H2SO4（浓） （实验室制氨气） NH4Cl+Ca（OH）22、 氧化物、单质例 2：写出下列反应的离子方程式SO2+Cl2+H2O -- Na+H2O --Al +NaOH -- Na2O2 +H2O --3、 反应中微溶物反应物处于澄清溶液时写离子式，其它情况一律写化学式例 3：CO2 通入澄清石灰水中 CO2 通入石灰乳中NaOH 与 CaCl2 溶液反应4、量不同离子方程式不同例 4、向 FeBr2 溶液中通入少量，（过量）Cl2向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 在以上中性溶液继续滴加 Ba(OH)2，请写出此步反应的离子方程式：知识点四：离子方程式正误的判断例 5：能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）（1）碳酸氢钙溶液中加稀 HNO3: HCO3－ +H+=H2O+CO2↑（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和 Ca(OH)2 溶液 Ca2++ HCO3－ 、+OH－=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀 H2SO4 中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑（5）铜片...
