2010年高考化学一轮复习精品学案---第四章 卤素（人教大纲版）

2010 年高考化学一轮复习精品学案---第四章 卤素（人教大纲版）高考说明1.以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质2.从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性3.掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途考纲解读1.了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响。3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。5.以上各部分知识的综合利用。命题预测本专题内容与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛的联系，如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等 这些知识能与元素化合物知识、化学实验、基本理论及化学计算有机融合。因此本专题与实际相联系的知识必将是以后高考命题的热点之一。一、知识体系：1．氯及其化合物 2.卤素及其化合物 二、基础知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如 ： ① 2Na ＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属反应如：① H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：① 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：① CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 +...