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2010年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应(人教大纲版)

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2010 年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应(人教大纲版) 高考说明① 掌握化学反应的四种基本反应类型:化合、分解、置换、复分解② 理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念③ 掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④ 熟练掌握氧化性和还原性强弱 ⑤ 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式⑥ 能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒,进行氧化还原反应计算考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点:①氧化还原反应的基本概念;②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法;④氧化性、还原性强弱的比较;⑤氧化还原反应方程式的配平;⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式,并能进行有关计算。命题预测氧化还原反应是高考的必考考点,近年来呈现如下命题趋势,以典型物质或社会实际问题为载体,考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广,解题规律性强,有一定的技巧,今后还会推出立意更为新颖的新题型,应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。另外氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息,增加了题目难度。这提示大家读题要细致,千万不要只凭经验!氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点,做这种类型的题时,要抓住氧化还原反应的本质和特征;得失电子守恒,即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话:哪儿有氧(化)还(原 )反应,哪儿有得失(电子)守恒。一、了解五对概念:在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念 它们的名称和相互关系是:二、熟记五条规律:1.表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2. 性质强弱规律3.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如,向含有 FeBr2溶液中通入 Cl2,首先被氧化的是 Fe2+ 4.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。 5.电子守恒规律在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏...

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