一、基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分二、化学式和化合价:(1)化学式的意义:① 宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;② 微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③ 量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写① 直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等;b.固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等② 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读① 两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)② 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:① 判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。② 根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6 核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律:① 每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数)② 最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个)③ 先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。非金属元素 原...