第四节 难溶电解质的溶解平衡【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。溶解平衡。沉淀溶解平衡常数——溶度积沉淀反应的应用。【基础知识梳理】一、沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率时，即达到沉淀的溶解平衡状态。2. 沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质（1）V 溶解＞V 沉淀，固体溶解。（2）V 溶解=V 沉淀，溶解平衡。（3）V 溶解＜V 沉淀，析出晶体。二、溶度积常数及其应用1.表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号 Ksp 表示。即：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq) Ksp＝ Ksp 仅受温度影响。 2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积 Qc 和溶度积 Ksp 的关系：①Qc > Ksp 时,溶液过于饱和，析出沉淀。②Qc＝ Ksp 时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。③Qc < Ksp 时,溶液未饱和，无沉淀析出。三、沉淀反应的应用及沉淀的转化。 1.沉淀的生成：（1）应用：可利用生产沉淀来达到分离或者除去某些离子的目的（2）条件① 生成沉淀的反应能够发生② 生成沉淀的反应进行的越完全越好（3）方法调节 PH 法，加沉淀剂法。如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和除去方法 2.沉淀的溶解根据溶度积规则，当 Qc
