氧化还原反应 学案（2）课前预习学案一、预习目标1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质2．了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。二、预习内容1、（1）置换反应一定____氧化还原反应（2）复分解反应一定____氧化还原反应（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系_____________________________________2、（1）根据反应方程式判断氧化性：_________＞_________还原性：_________＞_________三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1．进一步理解氧化还原反应的概念和本质2．掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。3．氧化剂与还原剂的强弱比较。学习重难点: 氧化剂与还原剂的强弱比较。二、学习过程1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。这四类反应的特点可以表示如下：化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+CB） 氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：2Cu＋O22C ｕ O（_________反应 ）CO2＋H2O== H 2C O3（________反应 ）（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（________反应 ）Cu(OH)2CuO+H2O（________反应 ）四种基本反应类型与氧化还原的关系还可以用数学上的“集合”思想来理解与记忆（如图）。2、物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：_________＞_________还原性：_________＞_________（2）根据元素化合价（价态规律）元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有______...
