图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3第三节 化学反应热的计算 （学案） 第 一课 时【学习目标】: 1. 理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【重、难点】: 盖斯定律的应用【复习】 ：1、什么叫热化学方程式？ 2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H 应该是多少？（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol） 【学习过程】 在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。 例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH =?因很难控制使其只生成 CO 而无 CO2，因此不能直接测出 ΔH 。这就必须学习新的知识来解决。一、盖斯定律 1、概念： 。或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由 A 到 B 可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△Hl+△H2) 则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时， △ H 也 可同时相加减。 3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。4、盖斯定律的应用如：图 1 和图 2 中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）步 骤图 1图 2找起点A找终点C过程A→B→C A→C列式△H1+△H2=△H35、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。 例题 1、试利用 298K 时下列反应焓变的实验数据， C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1= －393.5 KJ·mol-1 反应 1 CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) △H2= －283.0 KJ·mol-1 反应 2计算在此温度下 C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变△H3. 反应 3方法 1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1）找起点 C(s),（2）终点是 CO2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO2；C→CO→CO2。（4）也就说 C→CO2的焓变为 C→CO；CO→CO2之和。 则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO △H3=△H1— ...
