2013届高中化学 4-3 第2课时羧酸的性质和应用导学案 苏教版选修5VIP专享

第 2 课时 羧酸的性质和应用智能定位1.通过对乙酸性质的探究活动，了解羧酸具有酸性的原因，认识酯化反应的特点。2.通过对甲酸化学性质探究活动的设计，认识甲酸的化学性质。3.了解羧酸与醇之间发生的缩聚反应。情景切入醋是人类最早认识和使用的具有酸味的有机化合物，其主要成分是醋酸，它属于羧酸，羧酸的组成是怎样的呢？决定其性质的官能团是什么？自主研习一、羧酸概述1.概念：由烃基(或氢原子)和羧基相连的化合物。2.一元羧酸的通式：R—COOH，官能团— COOH 。3.分类(1)按与羧基连接的烃基的结构分类 (2)按分子中羧基的数目分类二、羧酸的性质1.乙酸（1）组成和结构俗称分子式结构简式官能团醋酸C2H4O2CH3COOH(2)性质① 酸的通性乙酸俗称醋酸，是一种弱酸，酸性比碳酸强。电离方程式为： CH3COOHCH3COO - +H + ② 酯化反应如乙酸与乙醇的反应。2.甲酸(1)组成和结构分子式结构简式官能团CH2O2HCOOH—COOH、—CHO(2)羧基的性质① 与 NaOH 反应生成 HCOONa，化学方程式为 HCOOH+NaOH === HCOONa+H 2O② 与乙醇发生酯化反应，化学方程式为：(3)醛基的性质碱性条件下被新制 Cu(OH)2氧化，化学方程式为3.缩聚反应有机物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应。如对苯二甲酸与乙二醇生成高分子化合物的反应方程式为思考讨论1.羧酸具有酸的通性，结合以前所学知识总结羧酸具有哪些通性（以乙酸为例）。提示：（1）能使紫色石蕊试液变红;(2)能与活泼金属(如 Na)反应放出氢气；2CH3COOH+2Na==2CH3COONa+H2↑；(3)能与碱(如 NaOH)发生中和反应；CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O；(4)能与碱性氧化物(如 MgO)反应；2CH3COOH+MgO==Mg(CH3COO)2+H2O;(5)能与比醋酸酸性弱的弱酸盐反应，如碳酸钠与醋酸反应：2CH3COOH+CO===2CH3COO-+CO2↑+H2O。2.在羧酸和酯中都含有“”结构单元，它们能和醛、酮一样与 H2发生加成反应吗？提示：羧酸和酯分子中虽然都含有“”结构单元，但由于—OH 或—OR 的影响，羧酸和酯中的“”均不易与 H2发生加成反应。课堂师生互动知识点 1羟基的活性比较醇、酚、羧酸的结构中均有—OH。由于这些—OH 所连的基团不同，—OH 受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活性也就不同，表现在性质上也相差较大，可比较如下：含羟基的物质比较项目醇酚羧酸氢原子活泼性电离极难电离微弱电离部分电离酸碱性中性很弱的酸性弱...