第二节 离子反应（第 2 课时 离子反应）【明确学习目标】1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2、初步学会离子反应方程式的书写。【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：反应能否反应判断依据① 向 5mL CuSO4溶液里加入 5mLBaCl2溶液② 向 5mLNaOH 稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸③ 向 5mLNa2CO3溶液的试管里加入 5mL 盐酸④ 向 5mLNaCl 溶液里加入 5mL CuSO4溶液【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在 中的反应实质上是 的反应，称作离子反应。2、复分解类离子反应发生的条件是 。3、离子方程式的书写：（1）概念： 叫离子方程式。（2）以 CuSO4溶液和 BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：① 写： ；② 改： ；③ 删： ；④ 查： 。4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应； （2）表示同一类型的离子反应。如“H+＋OH－＝H2O”可表示所有 与 溶液的反应。 【预学中的疑难问题】 二、离子反应及其发生的条件〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖合作探究 1〗完成课本 P31“实验 2－1”，思考、讨论如下问题：（1）混合前 CuSO4 溶液中溶质粒子为 ，NaCl 溶液中溶质粒子为 ，混合后溶液中溶质粒子为 。（2）混合前 CuSO4 溶液中溶质粒子为 ，BaCl2 溶液中溶质粒子为 ，混合后溶液中溶质粒子为 ，发生的实质是 和 的反应。〖合作探究 2〗离子方程式的书写 （1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。① “写”化学方程式，必须根据实验事实。② “改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸 HCl、H2SO4、HNO3，强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸 H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱 NH3·H2O 及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。③ “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。④ “查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 （2）完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①CuSO4＋ NaOH ——②CaCO3＋HCl ——③CuO＋ HNO3 ——④CO2 + NaOH ——⑤Fe ＋ H2SO4 ——〖合作探究 3〗完成课本 P32“实验 2－2”和 P33“实验 2－3”，思考、讨论...
