2013 年高考化学一轮复习教学教案：3.3《金属晶体》（人教版选修 3）导学提纲：（自学、 讨论）什么是金属键？金属键有没有方向性和饱和性？金属键的强弱与 哪些因素有关？为什么碱金属的熔点从 Li→Cs 逐渐降低？1.（自学、讨论）金属晶体的物理通性有哪些？金属共同的物理性质：容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。2.（自学、讨论）什么是“电子气理论”？请你“电子气理论”解释金属为什么具有良好的延展性、导电性、导热性？“电子气理论”：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。⑴ 延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。⑵ 导电性：金属内部的原子之间的“电 子气”的流动是无方向性的，在 外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。金属导电的带电微粒是电子，离子晶体熔化或3.（自学、讨论）将直径相等的圆球有序地排列在水平桌面上（二维平面上 ），使球面紧密接触，可能有几种排列方式?两种排列方式小球的配位数分别是多少？取 16 个直径相等的球体，在平面上排成一正方形，每排都有 4 个球体。在这种放置方式中，每个球体周围都有 4 个球体与其紧密接触，得到配位数与其紧密接触，得到配位数为 4 的试，称为非密置层放置。同样取 16 个球体，在平面上也排成 4 排，第二排球体排在第一排球体的间隙 中，每排均照此方式排列。在这种放置方式中，每个球体 周围都有 6 个球体与其紧密接触，得到配位数为 6 的放置方式，称为密置层放置。4.（思考、讨论）在金属晶体中金属原子的堆积方式有哪几种基本模式？每种模式是如何堆积的？每种堆积模式的空间利用率是多少？是如何计算出来的？每种堆积模式的配位数是多少？都是金属晶体的最密堆积，配位数均为 12，空间利用率均为 74％，但所得晶胞的形式不同。 堆积模型 采纳这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数[ 简单立方 Po 52％] 6 钾型(bcp) Na、K、Fe 68％ 8 镁型(hcp) Mg、Zn、Ti 74％ 12 铜型(ccp) Cu、Ag、Au 74％ 125.（自学、讨论）为什么说石墨是混合晶体？石墨分别在哪些性质上体现了分子晶体、原子晶体、金属晶体的性质？
