质量守恒定律 优秀教学案

质量守恒定律【学习目标】1. 理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因；2. 应用质量守恒定律解决一些简单的问题。【学习重难点】1. 认识质量守恒定律。2. 应用质量守恒定律解决一些简单的问题。【学习过程】一、质量守恒定律1•质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学反应都遵循质量守恒定律。实验方案实验现象反应前后的质量变化结论及解释\」I".11‘r-白 磷 在锥 形 瓶 中 剧烈 燃 烧 ， 生成白烟m=m12参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和相等1SEoI厂、rir方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上并使天平保持平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天参加化参加化质(生成物)的过程。也就是说，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和相等。要点提示① 该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。如 5 克水在加热的条件下变成 5 克水蒸气符合质量守恒定律，这句话是不对的。因为水变成水蒸气是物理变化。② 质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。③ 要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。④ 反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。⑤ 反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。⑥ 反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。二、化学方程式1. 定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。CuO+HCu+HO22CuO+MgCu+MgO要点提示通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。2. 化学方程式提供的信息(1) 哪些物质参加了反应(反应物)。(2) 生成了哪些物质(生成物)。(3) 反应条件。(4) 反应物与生成物之间的质量比。(5) 反应物与生成物之间的粒子数量比。(6) 反应前后质量...